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1原子的景象1

1.1 概述1

1.2 拒绝迷信4

1.3 原子的稳定性6

1.4 是西瓜模型还是行星模型7

1.5 核外电子运动像彩云还是像星星12

2量子力学诞生的前夜22

2.1 黑体辐射和能量量子化22

2.2 光电子效应的解释26

2.3 康普顿效应30

2.4 玻尔理论的不足33

3量子力学的框架35

3.1 物质的波动性35

3.2 状态的描述37

3.3 波动方程39

3.4 波函数|？|2 41

3.5 通过了氢原子的考验43

3.6 能级跃迁与光谱56

3.7 电子自旋59

3.8 多电子原子63

3.9 微观、宏观的界限和沟通72

4量子化学的本领75

5由价键理论看氢分子的形成79

5.1 化学键理论的局限性79

5.2 从价键理论（VB）的观点看氢分子的共价键82

5.3 电子对波函数——VB方法84

5.4 从计算结果看分子稳定的必要条件86

6原子轨道重叠和双键、三键的形成88

7价键理论的发展——杂化轨道理论92

7.1 分子的形状92

7.2 甲烷分子的难题93

7.3 杂化轨道理论面世94

7.4 价键理论遇到困难102

7.5 对杂化轨道的进一步认识106

8分子轨道理论如何看分子的形成108

8.1 氢分子的分子轨道109

8.2 为什么两个He原子不能形成稳定的He2 112

9分子轨道的组成114

9.1 能量相近的原子轨道能组合114

9.2 对称性相同的原子轨道能组合115

10氧分子为什么有顺磁性117

11甲烷的四个键为什么是等价的121

11.1 甲烷的分子轨道121

11.2 光电子能谱——分子轨道能级的实验证明123

11.3 分子轨道和分子总波函数125

11.4 从分子轨道的角度看甲烷的四个键126

12为什么染料分子中大多含有芳香环129

12.1 分子轨道和能级130

12.2 轨道的类型和能级间隔131

12.3 共轭双键使能级间隔缩小133

13分子轨道中的最活跃部分——前线轨道135

13.1 反应的定向性136

13.2 前线轨道和分子的构型138

13.3 HOMO-LUMO的相互作用和环加成反应139

13.4 前线轨道和共轭烯烃的环化反应142

14计算机给量子化学插上了翅膀148

14.1 预测分子的几何形状149

14.2 决定分子命运的势能曲线和势能曲面154

14.3 从势能面上的一个谷底到另一个谷底156